問題

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指導教師: 大多數的這些問題的敘述都很長。因此要親切地分配它們。

13-1. 為什麼當降低 pH 值時，鹼性陰離子構成的鹽類之溶解度反而隨之增大?請寫出礦物方鉛礦 (PbS) 與陶粒之間的化學反應，以解釋酸雨如何將相對惰性形式的微量金屬予以溶出而進入環境中，因此金屬會被植物和動物所攝取。

13-2.

• (a) 只考慮酸鹼化學，而不包括離子配對反應和活性係數項，針對含有 0.010 0 mol酚(HA)與0.005 0 mol KOH的 1.00 L 溶液，使用平衡狀態之系統性處理作法計算出該溶液的 pH 值。

• (b) 請根據從第 11 章所學習到的知識來預測 pH 值等於多少?

• (c) 如果將 HA 和 KOH 等兩者的濃度值都稀釋達到 100 倍時，請計算出稀釋溶液的 pH 值。

13-3. 請使用戴維斯活性係數值，重複計算問題 13-2 的 (a) 項。請記住!。

13-4.

13-5. 只考慮酸鹼化學，而不包括離子配對反應和活性係數項，針對含有 0.100 mol 乙二胺與 0.035 mol HBr 的 1.00 L 溶液， 使用平衡狀態之系統性處理作法計算出該溶液的 pH 值，和溶液中的各項物種的濃度值。請將 pH 值和第 11 章之方法計算出來的數值來加以比較。

13-6.只考慮酸鹼化學，而不包括離子配對反應和活性係數項，針對含有 0.040 mol 苯-1,2,3-三羰酸、0.030 mol 咪唑 (酸鹼中性分子，HB)，與 0.035 mol NaOH 的 1.00 L 溶液，計算出該溶液的 pH 值，和溶液中的各項物種的濃度值。

13-7.只考慮酸鹼化學，而不包括離子配對反應和活性係數項，針對含有 0.020 mol 精胺酸、0.030mol穀胺酸，與0.005mol KOH 的 1.00 L 溶液，計算出該溶液的 pH 值，和溶液中的各項物種的濃度值。

13-8.請使用戴維斯活性係數值，重複計算問題 13-7。

13-9.

13-10.只考慮酸鹼化學，而不包括離子配對反應和活性係數項，針對含有 0.040 mol (EDTA=乙二胺四醋酸≡)、 0.030 mol 賴胺酸 (酸鹼中性分子 ≡ HL)，與 0.050 mol NaOH 的 1.00 L 溶液，計算出該 溶液的 pH 值和溶液的組成。

13-11.

13-12.

建議使用的流程: 上述有六個平衡常數，與 Kw 平衡常數，一共有七個平衡常數。包括添加 HCl 以調整 pH 值時的 [Cl–] 在內，共有 11 個未知濃度值。寫出鐵和甘胺酸等兩者的質量守恆方程式，並且寫出電荷守恆方程式。因為有 11 個未知項 和七個平衡常數，所以將需要求解出四個 未知項。不過因為 pH 值被固定了，所以 只需要使用 Solver 函數計算出三個濃度

[Cl–] 作為自變數。而使用 Solver 函數計算 出讓電荷守恆方程式和質量守恆方程式等 兩項都能夠成立的 pFe、pG，和 pCl 等各 項數值。

13-13.圖 13-12 的甘胺酸差異圖數據就表示如下。