摘要

本網站的內容均具有智慧財產權，僅供中文版書籍的補充閱讀使用。

接連平衡是擁有一種共同物種類的一些可逆性反應。因此，每一個反應都會對另一個反應產生影 響性。

酸鹼系統的一般性處理作法是從電荷守恆方程式、質量守恆方程式，和平衡表示式等開始的。獨立方程式的數目應該與化學物種數目一樣多。將每一種酸類或鹼類的比例組成表示式代入電荷守恆方程式中。當輸入如 $Na^+$和$Cl^-$之物種 的已知濃度值之後，再將代入 [$OH^-$]，則剩 下的變數應該只有 [$H^+$]。然後使用 Excel 程式之 Solver 函數計算出 [$H^+$] 值，接著從 [$H^+$] 計算出所有的其他濃度值。如果除了酸鹼反應之外還有其他的平衡反應，譬如離子配對反應，那麼會需要使用平衡狀態的完全系統性處理作法。要充分利用比例組成表示式來簡化問題。

使用活性係數項，而以來自於戴維斯方程式的活性值，計算出每一個化學反應的有效平衡常數值 K '。在特定離子強度值時，K ' 是各項濃度值的平衡商數值。根據圖 13-3 和圖 13-5 等各項中 的試算表可以計算出，能夠讓電荷守恆方程式， 或者電荷守恆方程式和質量守恆方程式等兩項之 數值降低到最小化的各項濃度值，以及根據循環定義而使用自動而反覆模式計算出離子強度值。

接著考慮一些溶解度問題，在其中，陽離子 和陰離子可能會各自發生一個或更多個酸鹼反應和離子配對反應。將所有的酸類或鹼類的比例組 成表示式代入質量守恆方程式。在一些系統中， 譬如草酸鋇，最後所獲得的方程式會含有陰離子和陽離子等兩者的克式量濃度值與 [$H^+$] 值。這種溶解度積會在陰離子和陽離子等兩者的克式量濃度值之間建立一個關係式，因此能夠在質量守恆方程式中抵消其中的一項。藉由假設 [$H^+$] 的數值，能夠計算出剩下的各項克式量濃度值，亦即所有的濃度值。使用這個方法，就能夠以 pH 值函數關係找到其組成。未經過緩衝處理之溶液的pH 值就是能讓電荷守恆方程式成立的 pH 值。